“熵”的物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志。热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量；下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则dS＞(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵,记为s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式：①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化；②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；③在孤立系统中,实际发生的过程,总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体,高温物体的熵减少dS1=dQ/T1,低温物体的熵增加dS2=dQ/T2,把两个物体合起来当成一个系统来看,熵的变化是dS＝dS2－dS1＞0，即熵是增加的。
在不同领域中“熵”也有不同意义：
◎物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
◎科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量（liàng）度，某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
◎在信息论中，熵表示的是不确定性的量度。
熵权法是一种客观赋权方法。它十分复杂，其公式在此无法表示。我这有熵权法的原理及其应用的电子书，你需要的话可以和我联系：181067771（QQ)
在信息论中，熵是对不确定性的一种度量。信息量越大，不确定性就越小，熵也就越大；信息量越小，不确定性越大，熵也越小。根据熵的特性，我们可以通过计算熵值来判断一个事件的随机性及无序程度，也可以用熵值来判断某个指标的离散程度，指标的离散程度越大，该指标对综合评价的影响越大。
熵值法是指用来判断某个指标的离散程度的数学方法。离散程度越大，对该指标对综合评价的影响越大。可以用熵值判断某个指标的离散程度。
熵值法和熵权法的区别
1、熵值法和熵权法是两种不同的信息熵算法，用于评估数据的随机性和不确定性。
2、熵值法是一种统计学方法，用于评估一个数据集的信息熵值。它基于概率论，通过计算数据集中每一项数据的熵值来评估数据的随机性和不确定性。
3、熵权法是一种决策理论方法，用于评估数据对决策的影响。它通过对数据的不确定性、随机性进行权值评估，以决定该数据对决策的重要程度。
简而言之，熵值法是用于评估数据的不确定性，而熵权法是用于评估数据对决策的影响。这两种方法都在信息科学、统计学、决策理论等领域有广泛的应用。
熵权法依据的原理：指标的变异程度越小，所反映的信息量也越少，其对应的权值也应该越低。
熵权法是一种客观赋权方法，其基本思路是根据指标变异性的大小来确定客观权重。依据的原理：指标的变异程度越小，所反映的信息量也越少，其对应的权值也应该越低。
通过熵值理论将不同指标的信息熵值进行统计分析，得出每个指标的权重，从而实现多个指标综合评估的方法。
具体来说，熵权法首先要计算出每个指标的熵值，熵值越大表明指标的信息量越小，对于评价指标的贡献就越小，反之亦然。
然后根据每个指标的熵值，计算出其权重，权重越大表明该指标对于综合评价的贡献越大。最后将每个指标的得分乘以其对应的权重并累加起来，得到综合评价的结果。
熵权法是一种较为简单易行、适用范围广的综合评价方法，广泛应用于民生、环境、经济等领域。熵权法是一种依赖于数据本身离散性的客观赋值法，用于结合多种指标对样本进行综合打分，实现样本间比较。
不同意义
1、物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
2、科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量（liàng）度，某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
3、在信息论中，熵表示的是不确定性的量度。
熵权法计算步骤
a．构建各年份各评价指标的判断矩阵。
b．将判断矩阵进行归一化处理,得到归一化判断矩阵。
c．根据熵的定义，根据各年份评价指标，可以确定评价指标的熵。
d．定义熵权。定义了第n个指标的熵后，可得到第n个指标的熵权。
f．计算系统的权重值。
熵权法，物理学名词，按照信息论基本原理的解释，信息是系统有序程度的一个度量，熵是系统无序程度的一个度量;根据信息熵的定义，对于某项指标，可以用熵值来判断某个指标的离散程度，其信息熵值越小，指标的离散程度越大，该指标对综合评价的影响(即权重)就越大，如果某项指标的值全部相等，则该指标在综合评价中不起作用。因此，可利用信息熵这个工具，计算出各个指标的权重，为多指标综合评价提供依据。
物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志。热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS=(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量;下标"可逆"表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则dS>(dQ/T)不可逆。单位质量格匪盼物质的熵称为比熵,记为s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式:①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化;②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转兰凝寒变为功(即无法制造第二类永动机);③在孤立系统中,实际发生的过程,总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dQ由高温(T1)物体传至低渗灶捆温(T2)物体,高温物体的熵减少dS1=dQ/T1,低温物体的熵增加dS2=dQ/T2,把两个物体合起来婆蒸体当成一个系统来看,熵的变化是dS=dS2-dS1>0，即熵是增加的。
